Lembar Pengesahan
Laporan Praktikum Teknologi Tepat Guna
Pembuatan
Shampo Motor atau Mobil
Dosen
pengampu praktikum teknologi tepat guna dengan ini menyatakan bahwa :
Kelompok
VI
Fanji Trisna Melinda. P (1507037626)
Nadya Eka Putri (1507036966)
Sandi Sudarsono (1507023571)
1. Telah
melakukan perbaikan-perbaikan yang disarankan oleh Dosen Pengampu/Asisten
Praktikum.
2. Telah
menyelesaikan laporan lengkap praktikum pembuatan shampo motor atau mobil dari praktikum teknologi tepat guna yang disetujui
oleh Dosen Pengampu/Asisten Praktikum.
|
Dosen Pengampu,
Pekanbaru, 18 April
2017
Drs. Irdoni,
HS. MS
ABSTRAK
Shampo motor adalah suatu detergen yang sebagian besar bahannya
terdiri dari surfaktan. Surfaktan merupakan suatu molekul senyawa yang memiliki
gugus hidrofilik dan gugus lipofilik sehingga dapat mempersatukan campuran yang
terdiri dari air dan minyak, sehingga dapat mengangkat kotoran yang menempel
pada bodi kendaraan. Tujuan dari percobaan ini adalah untuk mempelajari cara
pembuatan shampo motor atau mobil, menentukan karakteristik (viskositas dan
densitas) serta bagaimana aplikasinya. Bahan yang digunakan adalah LABS, NaOH,
SLS, serta pewarna dan parfum. Langkah pertama untuk membuat shampo mobil atau motor
ini adalah membuat larutan NaOH 2N, lalu mencampurkan LABS sehingga
menjadi LABSNa. Setelah itu campuran tadi dicampurkan lagi
dengan SLS dan pewarna serta parfum. Dari hasil percobaan, shampo yang didapat memiliki
viskositas yang lebih
besar dari sampel, hal ini dikarenakan shampo hasil memiliki gaya gesekan
antara molekul-molekul yang lebih besar dan saling bertautan, maka molekul
tersebut akan bergerak sangat lambat. Pergerakan molekul yang lambat ini lah
yang menyebabkan viskositasnya tinggi. Uji viskositas dilakukan dengan melihat waktu jatuh menggunakan
alat viscometer Ostwald dan kemudian didapat nilai viskositas shampoo I 0.7043
mm/s dan viskositas shampoo II 1.231
mm/s dengan pembanding viskositas larutan KIT 1.0511
mm/s.
Densitas hasil percobaan pada shampo I sebesar 1.0459 gr/ml dan pada densitas shampoo II sebesar 1.0503 gr/mL dengan densitas larutan
KIT sebagai pembanding sebesar 1,0306 gr/mL. Pada uji aplikasi, busa shampoo I menghilang selama 15,8
menit dan shampoo II menghilang selama 9,26 menit. Dari
data tersebut dapat disimpulkan bahwa shampo hasil percobaan dengan Efektiftas pencucian shampo
bagus, terbukti dengan banyaknya busa yang ditimbulkan. Berdasarkan hasil yang didapat, shampo hasil
percobaan memenuhi syarat sebagai deterjen yang mampu membersihkan kotoran yang
melekat pada mobil atau motor.
Kata kunci: densitas,
detergen, shampo, surfaktan, dan viskositas.
ABSTRACT
Motorcycle shampoo is a detergent which is mostly
composed of surfactant. Surfactant is a molecule of compound having hydrophilic
group and lipophilic group so as to unite the mixture consisting of water and
oil, so as to remove impurities attached to the vehicle body. The purpose of
this experiment is to learn how to manufacture motor or car shampoo, determine
the characteristics (viscosity and density) and how the application. The
materials used are LABS, NaOH, SLS, as well as dyes and perfumes. The first
step to make this car or motor shampoo is to make 2N NaOH solution, then mix
LABS so it becomes LABSNa. After that the mixture was mixed again with SLS and
dye and perfume. From the experimental results, the obtained shampoo has a
larger viscosity than the sample, this is because the resultant shampoo has a
friction force between the larger and interlocked molecules, then the molecule
will move very slowly. This slow molecular movement is what causes its high
viscosity. The viscosity test was done by observing the fall time using the
Ostwald viscometer tool and then obtained the viscosity value of shampoo I
0.7043 mm / s and the viscosity of shampoo II 1,231 mm / s with the viscosity
proportion of 1.0511 mm / s KIT. The density of the experimental results in
shampoo I was 1.0459 gr / ml and the density of shampoo II was 1.0503 gr / mL
with the density of KIT solution as a comparison of 1.0306 gr / mL. In the
application test, the shampoo I foam disappeared for 15.8 minutes and shampoo
II disappeared for 9.26 minutes. From the data it can be concluded that the
shampoo of experimental results with Effectivtas good shampoo washing, as
evidenced by the number of foam generated. Based on the results obtained,
shampoo results of the experiments qualify as a detergent that is able to clean
the dirt on the car or motorcycle.
Keywords: density, detergents, shampoos,
surfactants, and viscosity.
DAFTAR
ISI
LEMBAR
PENGESAHAN…......………………………………………..…..…..i
ABSTRAK………..………………………………………….…………......….…ii
DAFTAR
ISI….…………………………..……………………………….….….iv
DAFTAR
GAMBAR..……………………………………………………….…..vi
DAFTAR
TABEL………………………………………………………….…....vii
BAB
I PENDAHULUAN
1.1
Tujuan Percobaan……..…….………………………………....………………...1
1.2
Landasan
Teori........................................................................................... 1
1.2.1
Pengertian
Shampo..................................................................................... 1
1.2.2
Jenis-jenis
Shampo.................................................................................... 2
1.2.3
Surfaktan.................................................................................................... 3
1.2.3.1 Pengertian Surfaktan................................................................................... 3
1.2.3.2 Klasifikasi Surfaktan.................................................................................. 6
1.2.3.3 Cara Kerja Surfaktan................................................................................. 8
1.2.4
Macam-Macam Surfaktan......................................................................... 10
1.2.4.1 Linear
Alkyl Benzene Sulphonate (LABS)................................................ 10
1.2.4.2 Sodium
Lauryl Sulphonate (SLS).............................................................. 12
1.2.4.3 Alkyl
Benzene Sulphonate (ABS)............................................................. 14
1.2.4.4 Alkil Poli Glikosida (APG)....................................................................... 14
1.2.5 Bahan Pembuatan..................................................................................... 15
1.2.5.1 Lauryl
Alkyl Benzene Sulphonate (LABS)................................................ 15
1.2.5.2 Natrium Hidroksida (NaOH)..................................................................... 16
1.2.5.3 Sodium
lauryl sulfate
(SLS)...................................................................... 17
1.2.5.4 Aquadest................................................................................................... 18
1.2.6
Viskositas................................................................................................ 18
1.2.7 Jenis-jenis Viskometer.............................................................................. 19
1.2.7.1 Viskosmeter Ostwald............................................................................... 19
1.2.7.2 Viskometer Hoppler................................................................................. 19
1.2.7.3 Viskometer Cup and Bob......................................................................... 20
1.2.7.4 Viskometer
Cone and Plate…………………………………………………….21
1.2.8 Densitas.................................................................................................... 21
BAB
II METODOLOGI PERCOBAAN
2.1 Alat-Alat yang digunakan........................................................................ 24
2.2 Bahan-bahan yang digunakan.................................................................. 24
2.3 Prosedur Percobaan................................................................................. 24
2.3.1 Pembuatan Larutan NaOH....................................................................... 24
2.3.2 Pembuatan Larutan LABSNa................................................................... 25
2.3.3 Pembuatan SLS........................................................................................ 25
2.3.4 Pembuatan Shampo................................................................................. 25
2.3.5 Uji Viskositas.......................................................................................... 25
2.3.6 Uji Berat Jenis......................................................................................... 26
2.3.7 Tes Aplikasi............................................................................................. 26
BAB
III HASIL DAN PEMBAHASAN
3.1 Hasil
Percobaan........................................................................................ 27
3.2 Reaksi Pembuatan Shampo Motor............................................................ 27
3.3 Pembahasan............................................................................................................. 27
3.3.1 Pembuatan Larutan NaOH........................................................................ 28
3.3.2 Pembuatan Larutan LBSNa....................................................................... 28
3.3.3 Pembuatan Larutan SLS............................................................................ 28
3.3.4 Uji Berat Jenis Sampo Motor dan KIT...................................................... 29
3.3.5 Uji
Viskositas Shampo Motor
dan KIT..................................................... 30
3.3.6 Uji Aplikasi Shampo Motor dan KIT........................................................ 31
BAB IV KESIMPULAN DAN SARAN
5.1 Kesimpulan.............................................................................................................. 34
5.2 Saran........................................................................................................ 34
DAFTAR PUSTAKA......................................................................................... 35
LAMPIRAN
A PERHITUNGAN......................................................................... 38
LAMPIRAN
B
LAPORAN SEMENTARA.......................................................... 41
DAFTAR GAMBAR
Gambar 1.1 Struktur Hidrofilik dan Hidrofobik pada Surfaktan............................. 4
Gambar 1.2 Klasifikasi Surfaktan Berdasarkan Muatan....................................... .6
Gambar 1.3 Struktur Senyawa Linear Alkyl Benzene Sulfonate (LABS).............. 11
Gambar 1.4 Struktur
Senyawa Sodium Lauryl Sulfate (SLS)................................ 13
Gambar 1.5 Struktur Senyawa Alkil Benzena Sulfonat (ABS)............................. 14
Gambar 1.6 Struktur
Senyawa Alkil Poli Glikosida (APG).................................. 15
Gambar 1.7 Viskometer
Ostwald........................................................................ .19
Gambar 1.8 Viskometer Hoppler......................................................................... 20
Gambar 1.9 Viskometer Cup
and Bob................................................................. 20
Gambar 1.10 Viskometer Cone and Plate............................................................. 21
Gambar 3.1 Perbandingan
Berat Jenis Shampo...................................................... 29
Gambar 3.2 Perbandingan
Viskositas Shampo....................................................... 30
DAFTAR TABEL
Tabel 2.1 Sifat Fisika LABS.................................................................................. 15
Tabel 2.2 Sifat Kimia LABS.................................................................................. 16
Tabel 2.3 Sifat Kimia NaOH................................................................................. 16
Tabel
2.4 Sifat Fisika NaOH.................................................................................. 17
Tabel 2.5 Sifat Fisika SLS..................................................................................... 17
Tabel 2.6 Sifat Fisika dan Kimia Aquadest............................................................ 18
Tabel 3.1 Data Sifat Fisik Shampo Percobaan dan KIT......................................... 27
BAB I
PENDAHULUAN
1.1.
Tujuan Percobaan
1.
Mempelajari cara pembuatan shampo motor
atau mobil.
2.
Menentukan karakteristik shampo motor
atau mobil dan bagaimana kinerjanya.
1.2 Landasan Teori
1.2.1
Pengertian Shampo
Menurut kamus besar
Bahasa Indonesia, Shampo adalah sabun cair untuk mencuci rambut dan kulit
kepala, terbuat dari tumbuhan atau zat kimia. Fungsi shampo pada intinya adalah
untuk membersihkan rambut dan kulit kepala dari kotoran yang melekat sehingga
faktor daya bersih (Cleansing ability)
merupakan suatu hal yang penting dari produk shampo (Permono, 2002).
Shampo motor atau mobil
adalah suatu detergen yang sekarang banyak dikonsumsi oleh masyarakat. Bahan
yang penting dalam pembuatan shampo ini adalah surfaktan, yaitu LABS (Linear Alkyl Benzene Sulfonat) atau
kadang disebut juga Linear Alkyl Benzene
(LAS) dan surfaktan penunjang yaitu SLS (Sodium
Lauryl Sulfonat). Teknologi pembuatan produk shampo motor atau mobil ini
termasuk salah satu teknologi tepat guna dalam pembuatannya. Karena dalam
proses pembuatannya tidak memerlukan alat yang canggih dan proses yang rumit
(Hayyan, 2008).
Pada awalnya shampo dibuat dari berbagai jenis bahan yang diperoleh dari
sumber alam, seperti sari biji rerak, sari daging kelapa, sari abu merang
(sekam padi). Shampo yang menggunakan bahan alam sudah banyak
ditinggalkan, dan diganti dengan shampo yang dibuat dari detergen. Agar
shampo berfungsi sebagaimana disebutkan diatas, shampo harus memiliki sifat
sebagai berikut (Fauziah, 2012) :
1. Shampo harus
dapat membentuk busa yang berlebih, yang terbentuk dengan cepat, lembut dan
mudah dihilangkan dengan membilas dengan air.
2. Shampo harus
mempunyai sifat detergensi yang baik tetapi tidak berlebihan, karena jika tidak
kulit kepala menjadi kering.
3. Shampo harus
dapat menghilangkan segala kotoran pada rambut, tetapi dapat mengganti lemak
natural yang ikut tercuci dengan zat lipid yang ada didalam komposisi
shampo. Kotoran rambut yang dimaksud tentunya sangat kompleks yaitu
: sekret dari kulit, sel kulit yang rusak, kotoran yang disebabkan oleh
lingkungan dan sisa sediaan kosmetik.
4. Tidak
mengiritasi kulit kepala dan juga mata.
5. Shampo harus
tetap stabil. Shampo yang dibuat transparan tidak boleh menjadi
keruh dalam penyimpanan. Viskosita dan pHnya juga harus tetap
konstan, shampo harus tidak terpengaruh oleh wadahnya ataupun jasadrenik dan
dapat mempertahankan bau parfum yang ditambahkan kedalamnya.
Menurut
Permono, 2002 dapat diuraikan menjadi beberapa kriteria
shampo baik yaitu :
1.
Mempunyai
daya bersih yang baik dalam berbagai kondisi air. Kandungan mineral atau
senyawa dalam air antara satu daerah dengan daerah lain tidak sama. Beberapa
daerah memiliki kondisi air yang dapat menurunkan kemampuan shampo, seperti
daya bersihnya berkurang atau busa yang dihasilkan sedikit. Shampo yang baik
adalah dapat menetralisir kelemahan tersebut.
2.
Tidak
menimbulkan luka pada kulit kepala dan rasanya pedih dimata saat digunakan.
3.
Busa
yang dihasilkan cukup banyak, mudah dibilas serta tidak meninggalkan sisa pada
rambut dan kulit kepala.
4.
Membersihkan
efek mengilap dan lembut pada
rambut sehingga mudah disisir dan ditata.
5.
Mempunyai
warna dan aroma yang menarik.
1.2.2
Jenis-jenis shampo
Berikut beberapa jenis shampo yang digunakan (Fauziah, 2012) :
1. Shampo
bubuk
Sebagai dasar shampo digunakan sabun bubuk, sedangkan zat pengencer
biasanya digunakan natrium karbonat, natrium bikarbonat, natrium
seskuikarbonat, dinatrium fosfat, atau boraks.
2. Shampo
emulsi
Shampo ini mudah dituang, karena konsistensinya tidak begitu
kental. Tergantung dari jenis zat tambahan yang digunakan, shampo
ini diedarkan dengan berbagai nama seperti shampo lanolin, shampo telur, shampo
protein, shampo brendi, shampo lemon, shampo susu atau bahkan shampo
strawberry.
3. Shampo
krim atau pasta
Sebagai bahan dasar digunakan natrium alkilsulfat dari jenis alkohol rantai
sedang yang dapat memberikan konsistensi kuat. Untuk membuat shampo pasta
dapat digunakan malam seperti setilalkohol sebagai pengental. Dan
sebagai pemantap busa dapat digunakan dietanolamida minyak kelapa atau
isopropanolamida laurat.
4. Shampo
larutan
Merupakan larutan jernih. Faktor yang harus diperhatikan dalam
formulasi shampo ini meliputi viskositas, warna keharuman, pembentukan dan
stabilitas busa, dan pemgawetan. Zat pengawet
yang lazim digunakan meliputi 0,2 % larutan formaldehid 40 %, garam fenilraksa;
kedua zat ini sangat racun, sehingga perlu memperhatikan batas kadar yang
ditetapkan pemerintah. Parfum yang digunakan berkisar antara 0,3 –
1,0 %, tetapi umumnya berkadar 0,5 %.
1.2.3 Surfaktan
1.2.3.1 Pengertian
Surfaktan
Surfaktan merupakan suatu molekul yang
sekaligus memiliki gugus hidrofilik dan
gugus lipofilik sehingga dapat mempersatukan campuran yang terdiri dari
air dan minyak. Surfaktan adalah bahan aktif permukaan. Aktifitas surfaktan
diperoleh karena sifat ganda dari molekulnya. Molekul surfaktan memiliki bagian
polar yang suka akan air (hidrofilik) dan bagian non polar yang suka akan
minyak/lemak (lipofilik). Bagian polar molekul surfaktan dapat bermuatan
positif, negatif atau netral. Sifat rangkap ini yang menyebabkan surfaktan
dapat diadsorbsi pada antar muka udara-air, minyak-air dan zat padat-air,
membentuk lapisan tunggal dimana gugus hidrofilik berada pada fase air dan
rantai hidrokarbon ke udara, dalam kontak dengan zat padat ataupun terendam
dalam fase minyak. Umumnya bagian non polar (lipofilik) adalah merupakan rantai
alkil yang panjang, sementara bagian yang polar (hidrofilik) mengandung gugus
hidroksil. Struktur hidrofilik dan hidrofobik pada surfaktan dapat dilihat pada
Gambar 1.1 di bawah ini (Jatmika, 1998).
Gambar
1.1 Struktur Hidrofilik dan Hidrofobik pada
Surfaktan (Jatmika, 1998).
Surfaktan mempunyai
kemampuan untuk menurunkan tegangan permukaan (surface tension) suatu medium dan menurunkan tegangan antarmuka (interfacial tension) antar dua fase yang
berbeda derajat polaritasnya. Istilah antarmuka menunjuk pada sisi antara dua
fase yang tidak saling melarutkan, sedangkan istilah permukaan menunjuk pada
antarmuka dimana salah satu fasenya berupa udara (gas) (Jatmika, 1998).
Surfaktan dan sabun,
memiliki struktur bipolar, terdiri dari baik hidrofobik (ekor) dan
kelompok hidrofilik (kepala). Sebagai
hasil dari struktur bifungsional, surfaktan memiliki banyak sifat fisik yang unik. Dalam larutan, surfaktan
berkonsentrasi sebagai monolayers
di
daerah antar muka
antara dua fase konstanta dielektrik yang berbeda atau
polaritas (Bailey, 1996).
Dengan demikian,
surfaktan memfasilitasi stabilisasi bercampur, biasanya fase tidak bercampur,
seperti minyak dalam air, dengan menurunkan energi yang diperlukan untuk
mempertahankan besar interfacial wilayah yang terkait dengan pencampuran.
Sebagai contoh, tanpa
adanya surfaktan, suatu
dalam campuran minyak-air, biasa
disebut sebagai suatu emulsi, cepat memisahkan ke dua lapisan yang berbeda
untuk meminimalkan area permukaan atau kontak antara dua fase. Kemampuan
surfaktan untuk menurunkan ini energi antarmuka antara minyak dan air
memungkinkan untuk pembentukan dan stabilisasi tetesan minyak yang lebih kecil
dan akan tersebar di seluruh air. Dalam hal ini, penurunan energi antarmuka
mengakibatkan peningkatan permukaan
total luas pada
sistem. Lain halnya dengan surfaktan yang
berkemampuan untuk membentuk
agregat dalam larutan dan membentuk komposit dengan
berbagai struktur, seperti misel dan kristal cair, sebagai fungsi dari
konsentrasi dan suhu (Bailey, 1996).
Struktur ini disebut
kristal cair sebagai heksagonal. Jika konsentrasi surfaktan meningkat, tubulus
akan berkembang di
kedua arah dan
membesar, lembaran pipih surfaktan,
sering disebut sebagai
lamelar kristal cair.
Kristal-kristal cair sangat penting dalam pembuatan sabun. Sebagai inti
dari sebuah misel yang sangat
hidrofobik, kristal-kristal cair
memiliki kemampuan untuk
melarutkan minyak di dalamnya,
serta untuk menstabilkan
dispersi satu. Solubilisasi
ini dan suspensi sifat surfaktan
adalah dasar bagi
kemampuan pembersihan sabun dan
surfaktan lainnya. Selain
itu, kemampuan surfaktan
untuk menstabilkan antarmuka daerah,
khususnya antarmuka udara-air,
merupakan dasar untuk penyabunan (Bailey, 1996).
Penambahan surfaktan
dalam larutan akan menyebabkan turunnya tegangan permukaan larutan. Setelah
mencapai konsentrasi tertentu, tegangan permukaan akan konstan walaupun
konsentrasi surfaktan ditingkatkan. Bila surfaktan ditambahkan melebihi
konsentrasi ini maka surfaktan mengagregasi membentuk misel. Konsentrasi
terbentuknya misel ini disebut Critical
Micelle Concentration (CMC). Tegangan permukaan akan menurun hingga CMC
tercapai. Setelah CMC tercapai, tegangan permukaan akan konstan yang
menunjukkan bahwa antar muka menjadi jenuh dan terbentuk misel yang berada
dalam keseimbangan dinamis dengan monomernya (Genaro, 1990).
Penggunaan surfaktan
pada kadar yang lebih tinggi akan berkumpul membentuk agregat yang disebut
misel. Selain itu pada pemakaiannya dengan kadar tinggi sampai Critical Micelle Concentration (CMC)
surfaktan mampu berinteraksi kompleks dengan obat tertentu selanjutnya dapat
pula mempengaruhi permeabilitas membran tempat absorbsi obat karena surfaktan
dan membran mengandung komponen penyusun yang sama (Sudjaswadi, 1991).
Salah satu sifat
penting dari surfaktan adalah kemampuan untuk meningkatkan kelarutan bahan yang
tidak larut atau sedikit larut dalam medium dispersi. Surfaktan pada
konsentrasi rendah, menurunkan tegangan permukaan dan menaikkan laju kelarutan
obat (Martin, 1993). Sedangkan pada kadar yang lebih tinggi surfaktan akan
berkumpul membentuk agregat yang disebut misel (Shargel, 1999).
1.2.3.2 Klasifikasi Surfaktan
Berdasarkan muatan ion
pada gugus hidrofiliknya, surfaktan dikelompokkan menjadi 4 kelompok, yaitu
surfaktan anionik, kationik, amfoterik dan nonionik.
Gambar
1.2
Klasifikasi Surfaktan Berdasarkan Muatan (Matheson,
1996).
Surfaktan dibagi
menjadi 4 kelompok yaitu, sebagai berikut (Matheson, 1996):
1.
Surfaktan Anionik
Surfaktan
anionik bermuatan negatif pada bagian hidrofiliknya. Aplikasi utama dari surfaktan anionik yaitu
untuk detergensi, pembusaan dan emulsifier pada produk-produk perawatan diri (personal care product), detergen dan
sabun. Kelemahan surfaktan anionik adalah
sensitif terhadap adanya mineral dan perubahan PH. Contoh surfaktan anionik,
yaitu linear alkilbenzen sulfonat, alkohol sulfat, alkohol eter sulfat, metil
ester sulfonal (MES), fatty alcohol eter phosphat.
2.
Surfaktan Kationik
Surfaktan
kationik bermuatan positif pada bagian hidrofiliknya. Surfaktan kationik banyak digunakan
sebagai bahan antikorosi, antistatik, flotation
collector, pelunak kain, kondisioner, dan bakterisida. Kelemahan surfaktan jenis ini adalah
tidak memiliki kemampuan detergensi bila diformulasikan ke dalam larutan
alkali. Contoh surfaktan kationik, yaitu fatty
amina, fatty amidoamina, fatty diamina, fatty amina oksida, tertiari amina etoksilat, dimetil alkil amina
dan dialkil metil amina.
3.
Surfaktan Nonionik
Surfaktan
nonionik tidak memiliki muatan, tetapi mengandung grup yang memiliki afinitas
tinggi terhadap air yang disebabkan adanya interaksi kuat dipol-dipol yang
timbul akibat ikatan hidrogen. Aplikasi
surfaktan nonionik umumnya pada detergen untuk suhu rendah dan sebagai emulsifier. Keunggulan surfaktan ini
adalah tidak terpengaruh oleh adanya air sadah dan perubahan pH. Contoh
surfaktan nonionik adalah dietanolamida, alkohol etoksilat, sukrosa ester, fatty alkohol poliglikol eter, gliserol
monostearat, sukrosa distearat, sorbitan monostearat, sorbitan monooleat,
gliserol monooleat dan propilen glikol monostearat.
4.
Surfaktan Amfoterik
Surfaktan
amfoterik memiliki gugus positif dan negatif pada molekul yang sama sehingga
rantai hidrofobik diikat oleh bagian hidrofilik yang mengandung gugus positif
dan negatif. Surfaktan amfoterik sangat dipengaruhi oleh perubahan pH, dimana
pada pH rendah berubah menjadi surfaktan kationik dan pada pH tinggi akan
berubah menjadi surfaktan anionik. Surfaktan jenis ini umumnya diaplikasikan
pada produk shampo dan kosmetik. Contohnya
adalah fosfatidilkolin (PC), fosfatidiletanolamina (PE), lesitin, asam
aminokarboksilat dan alkil betain.
Menurut
Matheson
(1996), berdasarkan kelarutannya, surfaktan dapat digolongkan menjadi dua golongan besar,
yaitu surfaktan yang larut dalam minyak dan surfaktan yang larut dalam air.
1.
Surfaktan
yang larut dalam minyak
Ada tiga yang termasuk dalam
golongan ini, yaitu senyawa polar berantai panjang, senyawa fluorokarbon, dan
senyawa silikon.
2.
Surfaktan
yang larut dalam pelarut air
Golongan ini banyak digunakan antara
lain sebagai zat pembasah, zat pembusa, zat pengemulsi, zat anti busa,
detergen, zat flotasi, pencegah korosi, dan lain-lain. Ada empat yang termasuk
dalam golongan ini, yaitu surfaktan anion yang bermuatan negatif, surfaktan
yang bermuatan positif, surfaktan nonion yang tak terionisasi dalam larutan,
dan surfaktan amfoter yang bermuatan negatif dan positif bergantung pada
pH-nya. Penggunaan surfaktan ini bertujuan
untuk meningkatkan kestabilan emulsi dengan cara menurunkan tegangan antarmuka,
antara fasa minyak dan fasa air. Surfaktan dipergunakan baik berbentuk emulsi minyak dalam
air maupun berbentuk emulsi air dalam minyak (Matheson, 1996).
1.2.3.3 Karakteristik Surfaktan
Berikut beberapa karakteristik surfaktan (Matheson,
1996) :
1.
HLB (Hydrophile-Lipophile
Balance)
HLB merupakan suatu parameter untuk
mengkorelasikan secara kuantitatif struktur surfaktan dengan aktifitas
permukaannya. Secara formal, harga HLB diberikan dalam kisaran skala 0-20.
Semakin tinggi nilai HLB menunjukkan surfaktan makin bersifat hidrofilik
sehingga lebih mudah larut dalam air dan pada umumnya digunakan sebagai bahan
pelarut (solubilizing agents) yang baik, detergen, dan penstabil
untuk emulsi O/W. Sementara bila nilai HLB semakin rendah menunjukkan kelarutan
dalam air yang rendah sehingga sering digunakan sebagai pelarut air dalam
minyak dan penstabil emulsi W/O yang baik.
Tegangan permukaan dirumuskan
sebagai energi yang dibutuhkan untuk memperbesar permukaan suatu cairan sebesar
1 cm2. Tegangan permukaan disebabkan oleh adanya gaya tarik-menarik
dari molekul cairan. Semakin besar ikatan antar molekul-molekul dalam cairan,
semakin besar tegangan permukaannya. Surfaktan
dapat diserap pada permukaan atau antarmuka dengan bagian hidrofiliknya
berorientasi pada fase yang lebih rendah viskositasnya dan bagian hidrofobiknya
berorientasi pada uap atau fase yang kurang polar. Berbagai jenis surfaktan
memiliki kemampuan yang berbeda untuk mengurangi tegangan permukaan atau
tegangan antarmuka karena struktur kimia yang berbeda.
3. Tegangan Antarmuka
Tegangan antarmuka adalah gaya
persatuan panjang yang terjadi pada antarmuka dua fase cair yang tidak dapat
bercampur. Surfaktan berfungsi sebagai senyawa aktif yang dapat digunakan untuk
menurunkan energi antarmuka yang membatasi dua cairan yang tidak saling larut.
Kemampuan ini disebabkan oleh gugus hidrofilik dan hidrofobik yang dimilki oleh
surfaktan. Surfaktan akan menurunkan gaya kohesi dan sebaliknya meningkatkan
gaya adhesi sehingga dapat menurunkan tegangan antarmuka. Tegangan antarmuka
sebanding dengan tegangan permukaan, tetapi nilai tegangan antarmuka akan
selalu lebih kecil daripada tegangan permukaan pada konsentrasi yang sama.
4. Kemampuan Pembusaan
Kebanyakan surfaktan dalam larutan
dapat membentuk busa, baik diinginkan maupun tidak diinginkan dalam
penggunaanya. Kestabilan busa diperoleh dari adanya zat pembusa (surfaktan).
Zat pembusa ini teradsorpsi ke daerah antarfase dan mengikat
gelembung-gelembung gas sehingga diperoleh suatu kestabilan (Ware et al.
2007). Kemampuan pembusaan surfaktan dipengaruhi oleh panjang rantai
hidrokarbon. Dibandingkan dengan surfaktan anionik sebagai agen pembusa yang
telah lama digunakan, surfaktan nonionik dianggap sebagai surfaktan yang
memiliki kemapuan pembusaan yang lebih rendah.
5. Stabilitas Emulsi
Stabilitas emulsi merupakan
keseimbangan antara gaya tarik-menarik dan gaya tolak-menolak yang terjadi
antar partikel dalam sistem emulsi. Jika kedua gaya tersebut dipertahankan
tetap seimbang, maka partikel-partikel dalam sistem emulsi akan dapat
dipertahankan untuk tidak bergabung. Mekanisme kerja dari surfaktan untuk
menstabilkan emulsi yaitu dengan menurunkan tegangan permukaan dan membentuk
lapisan pelindung yang menyelimuti globula fase terdispersi sehingga senyawa
yang tidak larut akan lebih mudah terdispersi dalam sistem dan menjadi stabil.
Gugus hidrofilik dan lipofilik yang dimiliki surfaktan dapat membentuk lapisan
film pada bagian antarmuka dua cairan yang berbeda fase. Adanya dua gugus
tersebut pada emulsifier memungkinkan emulsifier membentuk selaput tipis atau
disebut juga dengan lapisan film, disekeliling globula-globula fase terdispersi
dan bagian luarnya berikatan dengan medium pendispersi. Pembentukan film
tersebut mengakibatkan turunnya tegangan permukaan kedua cairan yang berbeda
fase tersebut sehingga mengakibatkan turunnya tegangan antarmuka.
6. pH
Derajat keasaman (pH) merupakan
salah satu karakteristik surfaktan. Setiap jenis surfaktan memiliki pH yang
berbeda-beda, misalnya saja pH dari surfaktan dietanolamida berkisar antara 9
dan 10. Dalam penggunaan surfaktan, pH perlu diperhatikan karena akan
berpengaruh terhadap aktivitas surfaktan tersebut meskipun ada sebagian jenis
surfaktan yang tidak dipengaruhi oleh perubahan pH.
1.2.3.4 Cara Kerja Surfaktan
Cara kerja dari
surfaktan sangatlah unik karena bagian yang hidrofilik akan masuk kedalam
larutan yang polar dan bagian yang hirdrofilik akan masuk kedalam bagian yang
non polar sehingga surfaktan dapat menggabungkan (walaupun sebenarnya tidak
bergabung) kedua senyawa yang seharusnya tidak dapat bergabung tersebut. Namun
semua tergantung pada komposisi dari komposisi dari surfaktan tersebut. Jika
bagian hidrofilik lebih dominan dari hidrofobik maka ia akan melarut ke dalam
air, sedangkan jika ia lebih banyak bagian hidrofobiknya maka ia akan melarutdalam
lemak dan keduanya tidak dapat berfungsi sebagai surfaktan. Bagian lipofilik
molekul surfaktan adalah bagian non-polar, biasanya terdiri dari persenyawaan
hidrokarbon aromatik atau kombinasinya, baik jenuh maupun tidak jenuh. Bagian
hidrofilik merupakan bagian polar dari molekul, seperti gugusan sulfonat,
karboksilat, ammonium kuartener, hidroksil, amina bebas, eter, ester, amida.
Biasanya, perbandingan bagian hidrofilik dan lipofilik dapat diberi angka yang
disebut keseimbangan hidrofilik dan lipofilik (Day dan Underwood, 1981).
1.2.4 Macam-Macam Surfaktan
1.2.4.1 Linear
Alkyl Benzene Sulfonate (LABS)
Alkylbenzene
merupakan bahan baku dasar untuk membuat Linear
Alkyl benzene sulfonate. Linear Alkyl
Benzene Sulfonatedisebut juga dengan namaacid slurry. Acid
slurry merupakan bahan
baku kunci dalam
pembuatan serbuk detergen
sintetik dan detergen cair. Alkyl Benzene
disulfonasi menggunakan asam sulfat, oleum atau SO3(g). Struktur
senyawa Linear Alkyl Benzene Sulfonate
(LABS) dapat dilihat pada Gambar 1.3 di bawah ini (Mehling, 2007).
Gambar
1.3 Struktur Senyawa LABS (Board, 2004).
Linear
Alkyl Benzene Sulfonate diperoleh dengan
variasi proses yang berbeda
pada bahan yang
aktif, bebas asam,
warna maupun viskositas. Bahan baku
utama untuk membuat acid slurry
adalah dodecyl benzene, linear alkyl benzene. Nama Kimia Acid Slurry adalah Dodecyl Benzene Sulphonate (DDBS) dan Linear
Alkyl Benzene Sulphonate (LABS) (Mehling, 2007).
Alkylbenzene
Sulfonates (ABS) merupakan bahan baku kunci pada
industri detergen selama lebih dari 40 tahun dan berjumlah kira-kira 50 persen
volume total surfaktan anionik sintetik.
Linear alkylbenzene
Sulfonates (LAS) digunakan secara luas menggantikan Branch alkylbenzene
sulfonates (BAB) dalam jumlah
besar yang ada
didunia karena LAS
merupakan bahan detergen
yang lebih biodegradabilitas dibandingkan
BAB. Produk umumnya dipasarkan berupa asam bebasatau yang
dinetralkan dengan basa
kuat seperti sodium hidroksida yang ditambahkan kedalam slurry, yang umumnya dalam bentuk pasta.
Sebagian besar pasta
diproduksi pada sprayed-dried menghasilkan
serbuk detergen. Pasta bisa juga diproses dengan drum-dried menjadi serbuk atau flake
atau spray dried menjadi
butir-butir halus yang memiliki densitas rendah. Bentuk kering LAS digunakan
terutama pada industri dan produk kebersihan (Kent, 2007).
Agar berguna sebagai
surfaktan, pertama alkyl benzene
harus disulfonasi. Untuk proses sulfonasi biasanya digunakan Oleum dan SO3.
Sulfonasi dengan oleum memerlukan biaya peralatan yang relatif tidak mahal dan
bisa dijalankan dengan proses batch atau
continuous. Namun, sulfonasi dengan
oleum juga memiliki kerugian dalam terminologi dibandingkan harga SO3.
Sulfonasi dengan oleum memerlukan aliran pembuangan sisa asam dan ia juga
memberikan masalah korosi potensial yang
disebabkan oleh asam sulfat. Proses
oleum biasanya menghasilkan
90% ABS, 6% -10% asam
sulfat, dan 0,5% - 1%
minyak yang tidak mengalami proses sulfonasi (Kent, 2007).
Proses
sulfonasi dengan tipe batch memiliki
empat unit proses dasar untuk netralisasi antara lain yaitu sulphonation, digestion, dilution, dan phase
separation. Pada tahap sulfonasi, alkyl
benzene dan oleum dicampur pada tekanan 1 atm inert. Reaksi sulfonasi
berlangsung dengan eksotermik tinggi. Dan perpindahan panas tercapai dengan
menggunakan reaktor jaket
dan atau adanya
resirkulasi pemakaian ulang penukar panas. Variabel kunci dalam mengontrol
luas reaksi dan warna produk adalah temperatur, keluaran asam, waktu reaksi dan
perbandingan oleum dengan alkylate. Kemudian
produk meninggalkan zona
sulfonasi yang kemudian
dilanjutkan proses digested 15-30
menit agar reaksi berlangsung secara
sempurna. Setelah proses digested, kemudian
campuran dilarutkan (diluted) dengan air untuk menyempurnakan
raksi. Produk kemudian diumpankan ke
dalam tangki separator
yang berdasarkan pada
gravitasi pada lapisan
asam sulfat yang keluar
dari asam sulfonat
ringan. Waktu separasi
bergantung pada konfigurasi
tangki separator, viskositas asam sulfat, temperatur dan tingkat aerasi dalam
aliran umpan (Genaro, 1990).
1.2.4.2 Sodium Lauril Sulfat (SLS)
Natrium lauril
sulfat (SLS), atau sodium deodecil
sulfat (NaDS atau C12H25SO4Na) adalah
surfaktan anionoik yang
digunakan dalam membersihkan lemak, dan pada produk-produk
untuk kebersihan. Molekul ini memiliki 12 atom karbon, yang melekat pada gugus
sulfat, dan memberikan sifat amphiphilic yang dibutuhkan detergen.
SLS adalah surfaktan
yang sangat efektif
dan digunakan untuk menghilangkan
noda berminyak dan
residu. Sebagai contoh,
SLS ditemukan dalam konsentrasi
yang tinggi pada
produk industri, termasuk degreasers mesin,
pembersih lantai, shampo mobil.
Penggunaan SLS dengan konsentrasi yang lebih rendah yaitu
pada pembuatan pasta gigi, shampo rambut, dan
busa cukur. Sodium
lauril sulfat merupakan
komponen penting dalam formulasi untuk efek penebalan busa dan
kemampuannya untuk menciptakan busa. Struktur Senyawa Sodium Lauryl Sulfate (SLS) dapat dilihat pada Gambar 1.4 di bawah
ini (Marrakchi dan Maibach, 2006).
Gambar
1.4 Struktur Senyawa SLS (Marrakchi dan
Maibach, 2006).
Penelitian menunjukkan
bahwa SLS tidak
karsinogenik jika
terkontaminasi langsung pada
kulit ataupun dikonsumsi. Natrium lauril
sulfat mengurangi rasa manis pada gigi, efek biasa terlihat setelah
penggunaan pasta gigi yang mengandung bahan
ini. Penelitian menunjukkan bahwa SLS dapat merupakan mikrobisida topikal
yang berpotensi efektif, yang juga dapat menghambat dan
mencegah infeksi oleh virus seperti virus Herpes simpleks. Selain itu SLS
dapat meningkatkan kecepatan pembentukan hidrat metana sebesar 700 kali
kecepatan awal. Dalam pengobatan,
natrium lauril sulfat
digunakan sebagai pencahar dubur di enema, dan sebagai eksipien pada aspirin
terlarut dan kaplet terapi serat lainnya (Marrakchi dan Maibach, 2006).
Natrium
lauril sulfat, dalam sains disebut
sebagai Sodium Dodecyl Sulphat (SDS) atau
Duponol, umumnya digunakan
dalam menyusun protein
untukelektroforesis dalam teknik
SDS-PAGE. Senyawa ini
bekerja dengan mengganggu ikatan
non-kovalen dalam protein,
sehingga protein mengalami
denaturing, dan menyebabkan
molekul kehilangan bentuk
asli mereka (konformasi). SLS
disintesis dengan mereaksikan
lauril alkohol dengan
asam sulfat untuk menghasilkan
hidrogen lauril sulfat
yang kemudian dinetralisir melalui penambahan natrium
karbonat. Karena metode ini sintesis, SLS komersial yang tersedia sebenarnya
tidak sulfat dodesil murni tetapi
campuran alkil sulfat dengan sulfat dodesil sebagai komponen utama. SLS dapat
memperburuk masalah kulit pada individu dengan hipersensitivitas kulit kronis
(Marrakchi dan Maibach, 2006).
1.2.4.3 Alkil Benzena Sulfonat (ABS)
Proses pembuatan
ABS ini adalah
dengan mereaksikan Alkil
Benzena dengan Belerang trioksida,
asam sulfat pekat
atau oleum. Reaksi
ini menghasilkan Alkil Benzena
Sulfonat. Struktur Senyawa Alkil Benzena Sulfonat (ABS) dapat dilihat
pada Gambar 1.5 di bawah ini (Marrakchi dan Maibach, 2006).
Gambar 1.5
Struktur Senyawa ABS (Marrakchi dan Maibach, 2006).
Reaksi
selanjutnya adalah netralisasi dengan NaOH sehingga dihasilkan Natrium
Dodekil Benzena Sulfonat.
Linear alkyl benzene (kadang-kadang disebut
alkil benzena linear atau
hanya LAB) adalah
perantara dalam produksi
detergen. Dorongan ke arah
yang lebih ramah
lingkungan akhir-akhir ini
menggunakan bahan kimia ramah
sejak 1960-an mengakibatkan
LAB muncul sebagai
cikal bakal dominan biodegradable
detergen (Marrakchi dan Maibach, 2006).
1.2.4.4 Alkil Poli Glikosida (APG)
Alkil
Poli Glikosida (APG) merupakan salah satu surfaktan yang dibuat dari bahan
alami terbarukan, yaitu karbohidrat dan alkohol lemak (El-Sukkary, 2008). APG
merupakan surfaktan nonionik yang mempunyai sifat-sifat ekologi dan toksikologi
serta sifat antarmuka yang baik (Rodriguez, 2005). APG juga aman terhadap mata
dan kulit (Mehling, 2007). APG biasa digunakan sebagai aditif pada formulasi
beberapa produk seperti formulasi herbisida, produk-produk perawatan diri (personal
care products), kosmetik maupun untuk pemucatan kain/tekstil. Struktur
senyawa Alkil Poli Glikosida (APG) dapat dilihat pada Gambar 1.6 di bawah ini
(Hill dan Rhode, 1999).
Gambar
1.6 Struktur Senyawa APG (Hill dan Rhode,
1999).
APG pertama sekali disintesis dan
diidentifikasi oleh Emil Fischer (Hill, 1997). Glikosida dengan proses Fischer
dikenal sebagai metode tertua dalam produksi APG. Proses sintesis surfaktan APG
dengan metode Fischer ini dapat dilakukan dengan dua varian proses, yaitu
dengan proses satu tahap (sintesis langsung), yaitu secara langsung mereaksikan
glukosa dengan alkohol lemak, dan proses dua tahap melalui reaksi butanolisis
dan transasetalisasi (Von dan Hill, 1998).
Glukosa ataupun fraksi pati terdegradasi
dapat digunakan sebagai bahan baku dalam produksi surfaktan APG (Holmberg,
2001). El-Sukkary (2008) telah mensintesis sederetan APG menggunakan glukosa
dan alkohol lemak dengan panjang rantai alkil berbeda menggunakan proses dua
tahap. Ware (2007) juga telah menggunakan proses dua tahap dalam memproduksi
APG dari glukosa dan alkohol lemak.
1.2.5
Bahan Pembuatan
1.2.5.1 Lauryl
Alkil Benzene Sulfonat (LABS)
Menurut Petrucci (1993), sifat
fisika dan kimia yang dimiliki oleh Lauryl
Alkil Benzene Sulfonat (LABS), dapat dilihat pada Tabel 2.1 dan Tabel 2.2,
yaitu sebagai berikut :
|
(Sumber : Petrucci, 1993)
|
|
Rumus
molekul
|
C12H25C6H5
|
|
Berat
molekul
|
246,435 Kg/kmol
|
|
Titik
didih
|
327,61 OC
|
|
Titik
leleh
|
2,78 OC
|
|
Densitas
|
855,065 Kg/m3
|
|
Wujud
|
Cair
|
|
Energi
panas pembentukan
|
1787,0 KJ/mol
|
|
Kapasitas
panas
|
750,6 Kkal/kmol OC
|
|
Viskositas
|
750,6 Kkal/kmol OC
|
(Sumber : Petrucci,1993)
Tabel 2.2 Sifat Kimia
LABS
|
No
|
Sifat
Kimia LABS
|
|
1
|
Hanya dapat larut pada air dengan
kadar garam yang rendah.
|
|
2
|
Salah satu jenis surfaktan
anionik.
|
|
3
|
Tidak mudah didegradasikan oleh
bakteri yang terdapat pada saluran air buangan. Pembentukan rantai cabang
pada alkil benzena menyulitkan bakteri mencerna senyawa tersebut.
|
|
4
|
Mampu menghasilkan busa.
|
|
5
|
Tidak akan menghasilkan busa jika
dilarutkan dalam air sadah (air yang mengandung logam-logam tertentu atau
kapur).
|
|
6
|
Berfungsi menurunkan tegangan
permukaan air sehingga dapat melepaskan kotoran yang menempel pada permukaan
bahan, atau istilah teknisnya, ia berfungsi sebagai emulsifier, bahan
pengemulsi.
|
|
7
|
Merupakan lemak sabun berwarna
cokelat yang lengket menggumpal.
|
|
8
|
Mengemulsi atau mengsuspensi
bahan organik dalam air.
|
(Sumber : Petrucci,1993)
1.2.5.2
Natrium Hidroksida (NaOH)
Natrium
Hidroksida juga dikenal sebagai alkali kaustik soda. Natrium hidroksida banyak
digunakan dibanyak industri, terutama sebagai kuat kimia dasar dalam pembuatan pulp and paper, tekstil, air minum,
sabun, detergen dan sebagai pembersih drain.
Menurut Petrucci (1993), sifat-sifat kimia dan fisika yang dimiliki oleh Natrium
Hidroksisa (NaOH) dapat dilihat pada Tabel 2.3 dan Tabel 2.4, yaitu sebagai
berikut:
|
(Sumber : Petrucci, 1993)
|
|
No
|
Sifat Kimia NaOH
|
|
1
|
Bersifat korosif
|
|
2
|
Berbentuk
pellet, serpihan atau batang atau bentuk lain dan berwarna putih
|
|
3
|
Sangat
basa dan mudah terionisasi membentuk ion natrium dan hidroksida
|
|
4
|
Keras,
rapuh dan menunjukkan pecahan hablur
|
|
5
|
Bila
dibiarkan di udara akan cepat menyerap karbondioksida dan lembab
|
(Sumber : Petrucci,1993)
Tabel
2.4 Sifat Fisika Natrium Hidroksida (NaOH)
|
Massa
Molar
|
39,9971 g/mol
|
|
Densitas
|
2,1 g/cm³
|
|
Titik
Lebur
|
318 °C (591 K)
|
|
Titik
Didih
|
1390 °C (1663 K)
|
|
Kelarutan
dalam air
|
111 g/100 ml (20 °C)
|
|
Kebasaan
(pKb)
|
-2,43
|
(Sumber : Petrucci,1993)
1.2.5.3
Sodium lauryl sulfate (SLS)
Sodium
lauryl sulfate (SLS), sodium laurilsulfate atau sodium
dodecyl sulfate (SDS atau NaDS) (C12H25SO4Na)
adalah surfaktan anion yang biasa terdapat dalam produk-produk pembersih. Garam
kimia ini adalah organosulfur anion yang mengandung 12 ekor karbon terikat ke
gugus sulfat, membuat zat kimia ini mempunyai sifat ambifilik yang merupakan
syarat sebagai detergen (Marrakchi dan Maibach,
2006).
Menurut Marrakchi dan Maibach (2006), sifat-sifat fisika
SLS dapat dilihat pada Tabel 2.5 di bawah ini.
Tabel 2.5
Sifat Fisika SLS
|
Rumus Molekul
|
NaC12H25SO4
|
|
Massa Molar
|
288.38 g mol−1
|
|
Densitas
|
1.01 g/cm³
|
|
Titik Lebur
|
206 °C
|
(Sumber : Maibach, 2006)
SLS
adalah jenis surfaktan yang sangat kuat dan umum digunakan dalam produk-produk
pembersih noda minyak dan kotoran. Sebagai contoh, SLS ini banyak ditemukan
dalam konsentrasi tinggi pada produk-produk industri seperti pembersih mesin (engine degreaser), pembersih lantai, dan
shampo mobil. SLS digunakan dalam kadar rendah di dalam pasta gigi, shampo dan
busa pencukur. Zat kimia ini merupakan bahan utama di dalam formulasi kimia
untuk mandi busa karena efek pengentalnya dan kemampuan untuk menghasilkan busa
(Marrakchi dan Maibach, 2006).
1.2.5.4
Aquadest
Menurut Marrakchi dan Maibach (2006), sifat-sifat fisika
Aquadest dapat dilihat pada Tabel 2.6 di bawah ini.
Tabel 2.6
Sifat Fisika dan Kimia Aquadest
|
Sifat Fisika
|
Sifat Kimia
|
|
1.
Merupakan cairan
|
1. Tidak
dapat terbakar
|
|
2.
Tidak berbau
|
Memiliki pH= 7
|
|
3.
Berat molekul 18,02 g/mol
|
Merupakan produk stabil
|
|
4.
Titik didih 100 °C
|
Tidak bersifat korosif
|
|
5.
Tekanan uap 2,3 kPa
|
Tidak beracun
|
(Sumber : Marrakchi
dan Maibach, 2006).
1.2.6 Viskositas
Viskositas
suatu zat cairan murni atau larutan merupakan indeks hambatan aliran cairan.
Viskositas dapat diukur dengan mengukur laju aliran cairan, yang melalui tabung
berbentuk silinder. Cara ini merupakan salah satu cara yang paling mudah dan
dapat digunakan baik untuk cairan maupun gas (Bird, 1993).
Viskositas
adalah indeks hambatan aliran cairan. Viskositas dapat diukur dengan mengukur
laju aliran cairan yang melalui tabung berbentuk silinder. Viskositas ini juga
disebut sebagai kekentalan suatu zat.
Jumlah volume cairan yang mengalir melalui pipa per satuan waktu (Bird, 1993).
Makin kental
suatu cairan, makin besar gaya yang dibutuhkan untuk membuatnya mengalir pada
kecepatan tertentu. Viskositas dispersi koloid dipengaruhi oleh bentuk partikel
dari fase dispersi dengan viskositas rendah, sedang system disperse yang mengandung koloid-koloid linear viskositasnya
lebih tinggi. Hubungan antara bentuk dan viskositas merupakan refleksi derajat
solvasi dari partikel (Respati, 1981).
Bila viskositas gas meningkat dengan naiknya temperature,
maka viskositas cairan justru akan menurun jika temperatur dinaikkan. Fluiditas
dari suatu cairan yang merupakan kelebihan dari viskositas akan meningkat
dengan makin tingginya temperatur (Bird,1993).
1.2.7
Jenis-jenis Viskometer
Berdasarkan
prinsip kerjanya, viskometer dibedakan atas 4 jenis, yaitu sebagai berikut (Respati,
1981):
1.2.7.1 Viskometer Ostwald
Pada
viskometer ostwald yang diukur adalah waktu yang dibutuhkan oleh sejumlah
tertentu cairan untuk mengalir melalui pipa kapiler dengan gaya yang disebabkan
oleh berat cairan itu sendiri. Pada percobaan sebenarnya, sejumlah tertentu
cairan (misalnya 10 cm3, bergantung pada ukuran viskometer) dipipet ke dalam viskometer. Cairan
kemudian dihisap melalui labu pengukur dari viskometer sampai permukaan cairan
lebih tinggi daripada batas a. Cairan kemudian dibiarkan turun ketika permukaan
cairan turun melewati batas a, stopwatch
mulai dinyalakan dan ketika cairan melewati tanda batas b, stopwatch dimatikan. Jadi waktu yang dibutuhkan cairan untuk melalui jarak antara a dan b dapat
ditentukan. Tekanan ρ merupakan perbedaan antara kedua ujung pipa U dan
besarnya disesuaikan sebanding dengan berat jenis cairan. Bentuk viskometer Ostwald dapat dilihat pada Gambar
1.7 di
bawah ini.
Gambar 1.7 Viskometer Ostwald
(Respati, 1981).
1.2.7.2 Viskometer
Hoppler
Pada
viskometer ini yang diukur adalah waktu yang dibutuhkan oleh sebuah bola logam
untuk melewati cairan setinggi tertentu. Suatu benda karena adanya gravitasi
akan jatuh melalui medium yang berviskositas (misalnya cairan) dengan kecepatan
yang semakin besar sampai mencapai kecepatan maksimum. Kecepatan maksimum akan
tercapai bila gravitasi sama dengan fictional
resistance medium. Bentuk viskometer Hoppler
dapat dilihat pada Gambar 1.8 di
bawah ini.
Gambar 1.8 Viskometer
Hoppler (Bird, 1993).
1.2.7.3 Viskometer Cup dan Bob
Prinsip
kerjanya sampel digeser dalam ruangan antara dinding luar Bob dan dinding dalam
dari cup dimana bob masuk persis ditengah-tengah. Bentuk Viskometer Cup dan Bob
dapat dilihat pada Gambar 1.9 di bawah ini.
Gambar 1.9 Viskometer Cup and Bob (Bird, 1993).
Kelemahan viskometer ini adalah terjadinya aliran sumbat
yang disebabkan gesekan yang tinggi disepanjang keliling bagian tube sehingga menyebabkan penemuan
konsentrasi. Penurunan konsentrasi ini menyebebkan bagian tengah zat yang
ditekan keluar memadat. Hal ini disebut aliran sumbat (Bird, 1993).
1.2.7.4 Viskometer Cone and Plate
Cara pemakaiannya adalah sampek yang
ditempatkan di tengah-tengah papan, kemudian dinaikkan hingga posisi dibawah
kerucut. Kerucut digerakkan oleh motor dengan bermacam kecepatan dan sampelnya
digeser didalam ruang sempit antara papan yang diam dan kemudian kerucut yang
berputar (Bird, 1993). Bentuk viskometer cone
and plate dapat dilihat pada Gambar 1.10 di bawah ini.
Gambar 1.10 Viskometer
Cone and Plate (Bird, 1993).
1.2.8 Densitas
Pada dasarnya
suatu benda dalam wujud makroskopis dapat dibedakan atas benda padat dan
fluida. Wujud benda yang terakhir ini dibedakan dengan yang pertama, karena
fluida dapat mengalir atas dirinya sedang benda padat tak dapat. Karena zat
yang dapat mengalir itu hanyalah zat cair dan gas, maka keduanya termasuk
fluida (Renreng, 1994).
Kerapatan suatu fluida, dilambangkan
dengan huruf ρ (rho), didefinisikan sebagai massa fluida persatuan volume.
Kerapatan biasanya digunakan untuk mengkateristikkan massa sebuah sistem
fluida. Dalam sistem BG, ρ mempunyai satuan slugs/ft3 dan dalam
satuan SI adalah kg/m3.Nilai kerapatan dapat bervariasi cukup besar
di antara fluida yang berbeda, namun untuk zat-zat cair, variasi tekanan dan
temperatur umumnya hanya memberikan daftar nilai kerapatan beberapa zat cair
yang umum. Kerapatan air pada 60oF adalah 1,94 slugs/ft3
atau 999 kg/m3. Perbedaan yang besar dari kedua nilai tersebut
menunjukkan pentingnya kita memperhatikan satuan. Tidak
seperti zat cair, kerapatan sebuah gas sangat dipengaruhi oleh tekanan dan
temperaturnya (Bruce, 2003).
Ada suatu perbedaan di dalam cara sebuah
gaya permukaan bereaksi pada suatu fluida dan pada suatu benda padat. Untuk
suatu benda padat tidak ada batasan-batasan pada gaya arah seperti itu, tetapi
untuk suatu fluida yang diam maka gaya permukaan harus selalu diarahkan
tegak-lurus kepada permukaan. Karena suatu fluida yang diam tidak dapat menahan
sebuah gaya tangensial,
lapisan-lapisan fluida tersebut akan meluncur di atas lapisan lainnya bila
fluida tersebut dipengaruhi oleh gaya seperti itu. Sesungguhnya, ketidakmampuan
fluida untuk menolak gaya-gaya tangensial seperti itu (atau tegangan geser)
yang memberikan kemampuan karakteristik kepada fluida tersebut untuk mengubah
bentuknya atau untuk mengalir (Halliday, 1985).
Rapat gas-gas bisa dihitung dengan menggunakan
persamaan keadaan gas atau Hukum
Boyle dan Charles dimana
P adalah tekanan mutlak dalam Pascal,
Vs adalah volume spesifik per satuan massa m3/kg, suhu
T adalah suhu mutlak dalam derajat Kelvin (273 + oCelcius) dan R
merupakan tetapan gas dalam J/kg K (Halliday,
1985).
Pada peristiwa-peristiwa khususnya yang
berkenaan dengan cairan digunakan hasil kali ini yang disebut berat spesifik.
Dalam satuan SI akhirnya kata spesifik harus digunakan semata-mata untuk
menguraikan sifat-sifat per satuan massa dan istilah berat spesifik tidak lagi
digunakan (Halliday, 1985).
Berbeda dengan kerapatan, berat jenis
adalah bilangan murni tanpa dimensi yang dapat diubah menjadi kerapatan dengan
menggunakan rumus yang cocok. Berat jenis didefinisikan sebagai perbandingan
kerapatan dari suatu zat terhadap kerapatan air, harga kedua zat itu ditentukan
pada temperatur yang sama, jika tidak dengan cara lain yang khusus. Berat jenis
untuk penggunaan praktis lebih sering didefinisikan sebagai perbandingan massa
dari suatu zat terhadap massa sejumlah volume air yang sama pada suhu 400C atau temperatur lain
yang tertentu. Berat jenis dapat ditentukan dengan piknometer, neraca
Mohr-Westphal dan hidrometer (Martin, 1990).
Hidrometer digunakan untuk menunjukkan
berat jenis zat cair. Dapat juga digunakan untuk mengukur massa jenis cairan
secara langsung, misalnya massa jenis aki. Hidrometer mempunyai bentuk tabung
atau pipa tertutup dengan diameter yang berbeda-beda. Perangkat hidrometer yang
satu untuk cairan yang lebih besar berat jenisnya daripada berat jenis air, dan
yang kedua untuk zat cair yang lebih ringan (Subroto, 2000).
Prinsip Archimedes menyatakan benda yang
seluruhnya atau sebagian tenggelam dalam fluida mengalami gaya apung sebesar
berat fluida yang dipindahkan. Gaya apung ini dianggap bekerja dalam arah
vertikal ke atas dan melalui titik pusat gravitasi.Gaya mengapung (bouyant force) pada sebuah benda yang
direndam dinyatakan dengan
F.
F(keatas)= Vg (ρf – ρo) ….....................................................................(1.1)
dengan
Vg adalah volume benda, ρf adalah massa jenis fluida, dan ρo adalah massa jenis
benda (Bueche, 1989).
BAB II
METODOLOGI
PERCOBAAN
2.1 Alat-alat
Alat-alat yang digunakan pada praktikum
yaitu :
1. Wadah plastik
2. Pengaduk
kayu atau plastik
3. Gelas
ukur
4. Neraca
analitik
5. Botol
aqua 350 ml
6. Cawan
petri
7. Gelas
piala
9. Gelas
ukur 100 ml, 50 ml
10.
Corong
11.
Picnometer
12.
Viscometer Oswald
2.2 Bahan-bahan
Bahan-bahan yang digunakan pada
praktikum yaitu :
1. LABS (linear alkil benzene
sulfonat)
2. SLS (sodium linear sulfonat)
3. NaOH
4. Aquadest
5. Parfum
6. Pewarna
Makanan
2.3 Prosedur
percobaan
2.3.1 Pembuatan Larutan NaOH 2 N
1. 20 gram larutan NaOH 2 N ditimbang ke dalam gelas piala
2. Aquadest 250 ml dimasukkan ke dalam gelas ukur
3. 20 gram larutan NaOH dimasukkan ke dalam wadah
plastik, lalu dimasukkan aquadest sedikit demi sedikit
4. Diaduk
larutan NaOH hingga homogen
2.3.2 Pembuatan
LABSNa (40:60)% dalam 150 ml
1. LABS
60 ml diukur ke dalam gelas piala
2. NaOH
yang telah dibuat diambil sebanyak 90 ml lalu dimasukkan kedalam LABS di dalam
wadah plastik
3. Larutan
yang telah diaduk hingga homogen tersebut merupakan larutan LABSNa
4. Kemudian
buat LABSNa untuk shampo kedua dengan perbandingan (40:60)% dalam 100 ml
2.3.3 Pembuatan
Larutan SLS
1. SLS
sebanyak 50 gram ditimbang ke dalam cawan petri
2.
Lalu dimasukkan 200 ml aquades ke dalam gelas piala
3.
SLS dan aquades dicampur dan diaduk didalam
wadah plastik hingga homogen
4.
Parfum dan pewarna dicampurkan ke dalam
larutan SLS, lalu aduk hingga homogen
5.
Kemudian dibuat SLS untuk shampo kedua
sebanyak 30 gram SLS dan aquades 150 ml
2.3.4 Pembuatan Shampo
1. Larutan
LABSNa dan larutan SLS dicampurkan
2. Larutan
diaduk campuran larutan
tersebut hingga homogen
3. Kemudian
dimasukkan ke dalam botol
2.3.5 Uji Viskositas
1. Siapkan viskometer Ostwald
2. 10 ml sampel sampo dimasukan
kedalam reservoir untuk diukur viskositasnya
3. Sampel di hisap sampai batas garis yang ada pada pipa kapiler pada viskometer
Ostwald, dan ditutup menggunakan tangan agar cairan tidak turun
4. Tangan dilepaskan untuk
menurunkan cairan.
5. Hitung waktu yang dibutuhkan
sampo untuk turun dari batas atas ke
batas bawah dan catat hasilnya
6. Perlakuan yang sama jugadi lakukan pada KIT dan dibandingkan hasilnya
2.3.6 Uji Densitas
1. Piknometer yang
kosong ditimbang terlebih dahulu
2. Dicatat berat dari piknometer sebagai berat piknometer
3. Standarisasi volume aquadest, dengan dimasukam aquadest
kedalam piknometer dan diperoleh volume piknometer
4. Kemudian dimasukkan shampo ke dalam piknometer, sampai sampo dalam piknometer meluap dan
tidak ada gelembung udara
5. Lalu ditimbang berat piknometer dengan shampo
6. Uji densitas pada KIT dilakukan dengan prosedur yang sama
2.3.7
Tes Aplikasi
1. Sebanyak
30 ml KIT dimasukan kedalam botol plastik
2. Kemudian
ditambahkan aquades 50 ml
kedalam botol plastik yang berisi KIT
3. Perlakuan
yang sama dilakukan pada shampo motor yang dihasikan.
4. Kemudian
di kocok hingga busa memenuh botol plastik.
5. Kemudian waktu di ukur, mana yang terlebih dahulu
busanya menghilang.
6. Kemudian
dicatat waktunya.
BAB
III
HASIL DAN PEMBAHASAN
3.1 Hasil Percobaan
Hasil percobaan
pembuatan shampo motor dan perbandingan sifat fisikanya terhadap shampo motor
contoh (KIT) disajikan dalam Tabel 3.1.
Tabel
3.1 Data sifat fisik shampo percobaan dan
KIT
|
Sampel
|
Berat
Jenis (gr/mL)
|
Kekentalan/viskositas
(mm/s)
|
Jumlah
Foam
|
|
Shampo I percobaan
|
1.0459
gr/mL
|
0.7043 mm/s
|
Banyak
|
|
Shampo II percobaan
|
1.0503 gr/mL
|
1.231 mm/s
|
Banyak
|
|
Shampo contoh (KIT)
|
1,0306 gr/mL
|
1.0511 mm/s
|
Banyak
|
3.2 Reaksi
Pembuatan Shampo Motor
Reaksi yang terjadi dalam pembuatan shampo motor
antara lain :
3.2.1 Pembuatan NaOH
NaOH(s) + H2O(l)
à
NaOH(aq) ……………..…………………………(3.1)
3.2.2 Pembuatan Larutan LABSNa
C12H25C6H5
+ NaOH à
NaC12H25C6H4 + H2O
………...……………(3.2)
3.2.3 Pembuatan Larutan SLS
C12H25SO4Na
+ H2O à C12H25SO4H + NaOH
…...…………………(3.3)
3.2.4 Pembuatan Shampo Motor
NaC12H25C6H4
+ C12H25SO4H à C24H50C4NaSO4H
+ H2O …..……(3.4)
3.3 Pembahasan
Bahan
dalam pembuatan shampoo motor terdiri dari surfaktan, yaitu LABS (Linear Alkyl
Benzene Sulfonat), surfaktan penunjang yaitu SLS (Sodium Lauryl Sulfonat) dan
juga NaOH yaitu sejenis basa yang berbentuk kristal putih membentuk alkali jika
dilarutkan dengan air. NaOH tersebut akan bereaksi atau berinteraksi dengan
kotoran sehingga kotoran dapat terangkat dan terbuang. Shampo dengan cepat
mengangkat kotoran dikarenakan pada shampo terkandung NaOH.
3.3.1 Pembuatan
Larutan NaOH
Dalam pembuatan shampo terlebih
dahulu membuat larutan NaOH 2 N 250 mL, pertama-tama ditimbang 20 gram NaOH
lalu dilarutkan dengan 250 mL aquades. Pada pembuatan larutan NaOH ini terjadi
reaksi eksoterm, dimana timbulnya panas pada larutan
tersebut dikarenakan sifat basanya dan larutan bewarna bening seperti air. Fungsi NaOH ini sebagai
3.3.2 Pencampuran NaOH pada LABSNa
Pada pembuatan shampo I mula-mula
LABS 60 mL dilarutkan dengan NaOH 2 N yang sudah dibuat tadi sebanyak 90 mL
didalam wadah plastik dan diaduk perlahan hingga homogen. Penggunaan
wadah plastik karena sifat NaOH yang korosif, jika digunakan wadah selain
plastik atau kaca seperti wadah dengan bahan seng maka NaOH akan bereaksi
dengan seng dan NaOH yang bereaksi dengan LABS hanya sedikit. NaOH berfungsi
sebagai penetralisir, digunakan NaOH dan bukan KOH agar terbentuk sabun keras. Pengadukan
yang cepat bisa merusak kualitas dari shampo yang dihasilkan nantinya. Secara
perlahan, LABS akan bereaksi membentuk LABSNa, pada saat pencampuran LABSNa warnanya
berubah menjadi coklat terang. Pengadukan ini
dilakukan hingga campuran homogen atau tidak ada gumpalan lagi. Diulangi lagi pada
shampo II dengan berbandingan LABS dan NaOH yang berbeda.
3.3.3 Penambahan SLS
Pada wadah plastik lain SLS sebanyak 50 gram dilarutkan
dengan 200 mL aquades dan sebagai bahan tambahan shampo diberi pewarna dan
parfum, diaduk hingga homogen. SLS yang digunakan pada pembuatan shampo ini
berperan sebagai Foam baster. SLS
adalah surfaktan penunjang atau senyawa aktif yang dapat menghasilkan busa (foam) apabila diaduk dengan cepat. SLS dapat menyatu dengar air dan
pada saat pengadukan dapat menghasilkan busa. Karena
sifatnya yang demikian, SLS ditambahkan bertujuan agar shampo menghasilkan busa
yang banyak. Kemudian
SLS dicampurkan dengan LABSNa lalu diaduk hingga homogen, lalu dihilangkan busa
yang terdapat pada larutan shampo yang sudah tercampur tersebut. Diulangi
lagi pada shampo II dengan SLS 30 gram dalm 150 ml.
Uji
karakteristik shampo yang dilakukan antara lain adalah berat jenis, kekentalan
(viskositas), dan berapa lama busa pada shampo itu turun. Sebagai pembanding
shampo hasil percobaan digunakan salah satu jenis shampo motor komersial, yaitu
shampo motor merk “KIT”.
3.3.4 Uji
Berat Jenis Shampo Motor dan KIT
Berikut adalah
Perbandingan berat jenis shampo I dan shampo II hasil percobaan dengan shampo
KIT terdapat pada Gambar 3.1.
Gambar
3.1 Perbandingan berat jenis shampo I dan
shampo II hasil percobaan dengan shampo contoh (KIT)
Dari
Gambar 3.1 dapat dilihat perbedaan
berat jenis yang sangat jelas antara shampo motor I dan shampo motor II hasil
percobaan dengan shampo motor contoh (KIT). Berat jenis dari shampo motor I
hasil percobaan adalah 1.0459 gr/mL, berat jenis shampo motor II hasil
percobaan adalah 1.0506 gr/mL sedangkan berat jenis shampo KIT adalah 1,0306
gr/mL. Densitas
pada shampo II lebih besar dari pada shampo I dan KIT. Hal ini dikarenakan
konsentrasi zat terlarut pada shampo II lebih tinggi dibandingkan dengan shampo
I dan KIT.
3.3.5 Uji Viskositas Shampo Motor dan KIT
Berikut
adalah Perbandingan Viskositas (kekentalan) shampo I dan shampo II hasil
percobaan dengan shampo KIT terdapat pada Gambar
3.2.
Gambar
3.2 Viskositas shampo motor I, shampo motor II
hasil percobaan dan shampo contoh (KIT)
Dari Gambar 3.2 dapat dilihat perbedaan
kekentalan (viskositas) yang cukup jelas antara shampo motor I dan shampo motor
II hasil percobaan dengan shampo contoh
(KIT). Viskositas shampo hasil I percobaan sebesar 0.7043 mm/s, shampo hasil II
percobaan sebesar 1.231 mm/s dan KIT sebesar 1.0511 mm/s.
Nilai viskositas yang besar ini terjadi karena gaya tarik
menarik antar molekul penyusun shampoo II lebih besar dibanding dengan shampo I
dan KIT, gaya tarik menarik (kohesi) ini menyebabkan terjadinya gesekan yang
lebih besar antar lapisan larutan saat larutan dituangkan. Sedangkan pada
shampo I dan KIT gaya tarik menarik (kohesi) antar molekul larutannya lebih
kecil, sehingga gesekan yang ditimbulkan lebih sedikit sehingga membutuhkan
waktu yang lebih singkat saat dituang. Hal
ini berarti bahwa shampo I hasil
percobaan lebih kental dibandingkan shampo
II dan KIT. Perbedaan ini bisa disebabkan beberapa faktor,
seperti perbandingan komposisi setiap bahan yang digunakan dan juga jenis bahan
yang digunakan dalam pembuatan shampo motor tersebut.
3.3.6 Uji Aplikasi Shampo dan KIT
Selain itu, bandingkan daya busa dari shampo motor I dan shampo motor II hasil
percobaan dengan KIT
yang dilakukan pada botol plastik
dengan volume sampel masing-masing sebanyak 30 mL yang dilarutkan dengan 50 mL
aquades kemudian tutup botol plastik tersebut. Kedua
wadah tertutup itu diaduk menggunakan tangan dengan kecepatan dan jumlah
pengadukan yang sama. Hasilnya kuantitas busa yang dihasilkan shampo I, dan shampo II percobaan
dan KIT sama-sama banyak. Kemudian hitung berapa lama
busa tersebut turun, dari hasil percobaan yang dilakukan pada shampo I dan
shampo II dengan KIT, busa yang lebih cepat turun adalah shampo I dan shampo II
selama 15.8
menit dan 9.26 menit
dibandingkan KIT dimana busa yang turun sangat lama.
BAB
IV
KESIMPULAN
DAN SARAN
4.2 Kesimpulan
1.
Shampo dibuat dengan larutan LABSNa
dengan SLS berfungsi sebagai bahan pembersih utama yang mampu mengangkat
kotoran dari sebuah permukaan benda.
2.
Karakteristik sebuah shampo motor
diantaranya adalah memiliki kekentalan (viskositas) dan berat jenis. Densitas pada shampo II lebih besar
dari pada shampo I dan KIT. Hal ini dikarenakan konsentrasi zat terlarut pada
shampo II lebih tinggi dibandingkan dengan shampo I dan KIT. Pada viskositas
bahwa shampo I dan KIT memiliki nilai
viskositas yang kecil karena kekentalan yang tinggi dibandingkan dengan shampo
II.
4.2 Saran
1.
Pada saat pengadukan harus dilakukan
secara perlahan guna meminimalisir pembentukan busa pada larutan.
2.
Pada saat melakukan pencampuran zat
harus mengetahui sifat-sifat dari zat tersebut, untuk mengetahui zat mana yang
harus dimasukkan dahulu.
3.
Pada saat tes aplikasi sebaiknya
menggunakan volume shampo yang sama agar hasil yang didapat akurat.
DAFTAR PUSTAKA
Bailey,
1996. Bailey Industrial Oil and Fat
Product, 5th ed. Wiley-Interscience
Publication, USA, 57-65.
Bird,
Tony. 1993. Kimia Fisik Untuk Universitas. Jakarta : Gramedia
Bruce,
J. Feibel. 2003. Investment Performance
Measurement. Wiley. New York
Bueche,
F. J. 1989. Seri Buku Schaum Fisika
Edisi kedelapan. Jakarta : Erlangga
Day, R.A. dan A.L. Underwood. 1981.Analisa Kimia Kuantitatif, Edisi
Keempat. Jakarta: Penerbit Erlangga.
El-Sukkary
MMA, Syed NA, Aiad I, El-Azab WIM. 2008. Synthesis
and Characterization of Some Alkyl Polyglycosides Surfactants. J Surfact
Deterg. 11 (2) : 129−137.
Fauziah, Lisna. 2012. Laporan Kostemologi Formulasi Shampoo. http://chocolate -purplepharmacy.blogspot.co.id/2012/03/laporan-kosmetologi-formulasi-shampo.html. Diakses tanggal 19 April 2017.
Genaro, R. A. 1990. Rhemingtons Pharmaseutical Science, 18th Edition. Mack Printing
Company, Easton. Pennsylvania, USA. 267.
Hayyan, Ibnu. (2008). Pengertian
Surfaktan atau Emulsi. http://ibnuhayyan. wordpress.com. Diakses
pada tanggal 19 Maret 2017.
Halliday,
Resnick. 1985. Physics, 3rd Edition.
Bandung: Departemen Fisika Institut Teknologi Bandung
Hill K dan Rhode O. 1999.Sugar-Based Surfactants for Consumer
Products and Technical Applications.Fett/Lipid.101 (1): S.25–33.
Jatmika, A. 1998. Aplikasi
Enzim Lipase dalam Pengolahan Minyak Sawit dan Minyak Inti Sawit untuk Produk
Pangan. Warta Pusat Penelitian Kelapa Sawit.
Kent , Riegel. 2007. Hanbook of Industrial Chemistry And Biotechnology. Volume I. 7th Edition. USA. Springer
Science.
Marrakachi S, Maibach HI. 2006. Sodium Lauryl Sulfate-Induced Irritation on in the Human Face :
Regional and Age-related Differences, Journal Skin Pharmacologty and Physiol.
Volume 19. No. 3. H 66. University of California. San Fransisco. California.
USA.
Martin, Alfred. 1993. Farmasi
Fisik, jilid II Edisi III. Jakarta: UI-Press.
Matheson, K. L. 1996. Surfactant Raw Materials : Classification, Synthesis and Uses In : Soap
and Detergents, A Theoretical and Practical Review. Spitz, L (Ed).
Champaign Illinois : AOCS Press.
Mehling A, Kleber M, dan Hensen H.
2007. Comparative Studies on The Ocular
and Dermal Irritation Potential of Surfactants. J Food and Chem Toxicol. 14:747–758Moechtar. 1989. Farmasi
Fisika: Bagian Larutan dan Sistem Dispersi. Yogyakarta: Gadjah Mada
University Press.
Permono,
Ajar. 2002. Membuat Shampo. Jakarta :
Puspa Swara.
Petrucci,
H. 1994. Kimia Dasar. Jakarta :
Erlangga.
Renreng, A. 1994.Asas-Asas Ilmu Alam Universitas Jilid 1.Badan
Kerjasama Perguruan Tinggi Negeri Indonesia Bagian Timur. Ujung Pandang.
Respati, H. 1981. Kimia Dasar
Terapan Modern.Jakarta : Erlangga
Shargel,
L. dan Yu. (2005). Biofarmasetika dan
Farmakokinetika Terapan. Edisi Kedua. Surabaya: Airlangga University Press.
Hal. 449-453.
Subroto,
Joko. 2000. Buku Pintar Alat-Alat
Laboratorium.Solo : CV Aneka.
Sudjaswadi,
R., 1991. Tween 80 dan Stabilitas
Asetosal. Majalah Farmasi Indonesia. 2 : 28-34
Von Rybinski W dan Hill K. 1998. Alkyl Poly-glycosides—Properties and
Applications of a New Class of Surfactants. Angew Chem Int Ed. 37:1328−1345.
Ware AM, Waghmare JT, dan Momin SA.
2007. Alkylpolyglycoside: Carbohydrate
Based Surfactant. J Dispers Sci Technol. 28:437–444.
LAMPIRAN
A
PERHITUNGAN
Berikut
merupakan contoh-contoh perhitungan yang terdapat di dapam percobaan pembuatan
shampo motor.
a.
Pembuatan Larutan NaOH 2 N dalam 250 mL
Diketahui : Normalitas (N) NaOH = 2 N
Mr
NaOH = 40 g/mol
Volume
H2O = 250 mL
Ditanya : Massa NaOH (gr)
Jawab : N NaOH =
2
N =
Massa = 20 gram
Jadi,
untuk membuat larutan NaOH 3 N dengan volume 250 mL diperlukan kristal NaOH
sebanyak 20 gram.
b.
Perhitungan perbandingan LABS : NaOH
pada shampo I
Perbandingan
LABS : NaOH = (40 : 60) % dalam 150 ml
V. LABS =
=
60 gram
V. LABS =
=
90 gram
c.
Perhitungan perbandingan LABS : NaOH
pada shampo II
Perbandingan
LABS : NaOH = (40 : 60) % dalam 100 ml
V. LABS =
=
40 gram
V. LABS =
=
60 gram
d.
Menghitung berat jenis shampo I hasil percobaan.
Diketahui : Massa picnometer kosong = 15.761 gram
Volume
picnometer = 10 ml
Massa
shampo + picnometer = 26.220 gram
Ditanya : Berat jenis,
?
Jawab :
=
= 1.0459 gr/mL
e. Menghitung
berat jenis shampo II hasil
percobaan.
Diketahui : Massa picnometer kosong = 15.761 gram
Volume
picnometer = 10 ml
Massa
shampo + picnometer = 26.264 gram
Ditanya : Berat jenis,
?
Jawab :
=
= 1.0503 gr/mL
f. Menghitung
berat jenis KIT.
Diketahui
: Massa picnometer kosong = 15.761
gram
Volume picnometer =
10 ml
Massa KIT +
picnometer = 26.067 gram
Ditanya
: Berat jenis,
?
Jawab
:
=
=
1.0306 gr/mL
Jadi,
didapat berat jenis shampo I hasil percobaan sebesar 1.0459 gr/mL, shampo II
hasil percobaan sebesar 1.0503 gr/mL dan KIT sebesar 1,0306 gr/mL.
g. Mengitung
viskositas shampoo I
percobaan
Diketahui : Jarak
tanda batas atas hingga bawah = 30 mm
Efflux time = 42. 59 sekon
Ditanya
: Viskositas
Jawab :
h. Mengitung
viskositas shampoo II
percobaan
Diketahui : Jarak
tanda batas atas hingga bawah = 30 mm
Efflux time = 24.36 sekon
Ditanya
: Viskositas
Jawab :
i.
Mengitung viskositas KIT
Diketahui : Jarak
tanda batas atas hingga bawah = 30 mm
Efflux time = 28.54 sekon
Ditanya
: Viskositas
Jawab :
Jadi, didapat
viskositas shampo hasil I percobaan sebesar 0.7043 mm/s, shampo hasil II
percobaan sebesar 1.231 mm/s dan KIT sebesar 1.0511 mm/s.
LAMPIRAN
B
DOKUMENTASI
|
Gambar
B.2 Larutan
LABSNa
|
|
Gambar B.1 Larutan SLS
|
|
Gambar
B.3
Pewarna
ungu dan parfum bulgary aqua
ditambahkan ke dalam larutan SLS
|
|
Gambar
B.8 Pengukuran
kekentalan shampo dengan viskometer
|
|
Gambar
B.7 Pengukuran
kekentalan KIT dengan viskometer
|
|
Gambar
B.6 Shampo
dan piknometer ditimbang
|
|
Gambar
B.5
Larutan LABSNa dicampurkan dengan larutan SLS
|
Tidak ada komentar:
Posting Komentar